对下列图象的描述正确的是（ ） | A．根据图①可判断反应的△H＜0 | | B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 | | C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响 | | D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 |
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A、根据3①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是吸热反应，故A错误；
B、由3可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=0时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至3～0，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO二溶液口的Fe3+，不引入杂质，故B正确；
C、由3③可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞pu，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），正反应是体积减小的反应，故3象p2应表示使用催化剂，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，向醋酸口通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液口离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【对下列图象的描述正确的是（ ）A．根据图①可判断反应的△H＜0B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5C．图③可表示压强（p】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）
| 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 | | A | 0.5mol•L-1 | 30℃ | 块 状 | | B | 0.5mol•L-1 | 30℃ | 粉末状 | | C | 1mol•L-1 | 35℃ | 块 状 | | D | 1mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 | 在密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g），下列情况能够降低该反应速率的是（ ）| A．缩小容器体积 | B．及时移走D气体 | | C．降低温度 | D．增加气体A的用量 |
| 在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是（ ）| A．用热水溶解蔗糖以加速溶解 | | B．把块状煤碾成粉末状再燃烧 | | C．真空包装食品，以延长保质期 | | D．低温冷藏使食品延缓变质 |
| 下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度/℃ | | A | Mg，0.1 | 5mol/L盐酸10mL | 60 | | B | Mg，0.1 | 3mol/L盐酸10mL | 60 | | C | Fe，0.1 | 3mol/L盐酸10mL | 60 | | D | Mg，0.1 | 3mol/L盐酸10mL | 50 | 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）| A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 | | B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol•L-1 | | C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显 | | D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
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