题目
题型:不详难度:来源:
容器中发生以下反应:N2+3H2
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图2-36
(1)保持上述温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么:
①若a=1,c=2,则b=_________,在此情况下,反应起始时将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时,反应向逆方向进行,则c的范围是_________。
(2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是____________,原因是________________________。
答案
(2)降温因为6.5<7,上述平衡向缩小气体体积的方向移动,即向正反应方向移动
解析
(1) ①N2 + 3H2
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标准量: 2体积 6体积 0
NH3转化量:1体积 3体积 2体积
现欲使其达到相同的平衡,则H2的量b为3体积。而此时加入的N2、H2、NH3的总体积为(1+3+2)=6体积,小于平衡时的7体积,故反应应向气体总体积扩大的方向进行,即向逆反应方向进行。
核心考点
试题【在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通(如图2-36)。容器中发生以下反应:N2+3H22NH3(正反应放】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)A、B的转化率。
(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A),B的相对分子质量为Mr(B)〕。
(3)平衡时压强与起始时相比,有何变化?
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(1)达平衡时混合气体的体积为___________,SO2的转化率为___________;
(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为:a=_________,b=_________;
(3)若容器为体积不变的密闭容器,其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时,温度和压强与(2)完全相同,容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________,x、z应该满足的关系式为_____________。
A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 | B.盐酸的量增加一倍 |
C.盐酸的用量减半浓度加倍 | D.温度升高40 0C |
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A.a是反应物 |
B.正反应是一个体积扩大的反应 |
C.若升高温度,a的转化率增大 |
D.若增大压强,a的转化率减小 |
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