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题目
题型:不详难度:来源:
可逆反应C(s)+HO(g)CO(g)+H(g);△H=-Q。达到平衡后,改变温度使平衡发生移动,气体的平均相对分子质量如何变化?
答案
答案见解析
解析
该反应中当温度改变使平衡移动时,每增加(或减小)1mol(或xmol)气体,气体的质量就增加(或减小)12g(或12xg)
  设原平衡时气体的总质量为m(m>12x),气体总物质的量为n(n>x)。
  则有=(m/n)
  当温度升高、平衡右移后,=(m+12x)/(n+x)
  当温度降低、平衡左移后,=(m-12x)/(n-x)
  (1)温度升高平衡右移时:
  [(m+12x)/(n+x)]-(m/n)=[x(12n-m)]/[n(n+x)]
  讨论:
  ①若m>12n,则12n-m<0减小;
  ②若m=12n,则12n-m=0不变;
  ③若m<12n,则12n-m>0增大。
  (2)温度降低平衡左移时:
  讨论:
  ①若m>12n,则12n-m<0增大;
  ②若m=12n,则12n-m=0不变;
③若m<12n,则12n-m>0减小。
核心考点
试题【可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=-Q。达到平衡后,改变温度使平衡发生移动,气体的平均相对分子质量如何变化?】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一容积固定的反应容器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下: A、 B和C均为4.0mol, D为 6.5mol, F为2.0mol,设E为xmol,x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。

①若x=4.5,则右侧反应在起始时向______方向进行,欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围为____ 。
②若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?______,其理由是______。
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在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是( )
A.容器内压强增大B.原平衡不受影响
C.正反应速率增大D.NO浓度降低

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符合图象的反应为(  )。
A.N(g)NO(g)+NO(g)
B.3NO(g)+HO(l)2HNO(l)+NO(g)
C.4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)
D.CO(g)+C(s)2CO(g)

 


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有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图中信息可以得出的正确结论是(  )。

 

 
A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+q
D.正反应放热,m+n<p+q

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mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图所示,有关叙述正确的是(  )。
A.n<q
B.n>q
C.X点,v>v;Y点,v<v
D.X点比Y点反应速率快

 


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