题目
题型:不详难度:来源:
①若x=4.5,则右侧反应在起始时向______方向进行,欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围为____ 。
②若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?______,其理由是______。
答案
解析
①当x=4.5时,气体总物质的量为13.0mol,欲使右侧反应的总物质的量为12mol,应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行,可以通过极端假设的方法来讨论:假设平衡不移动,x="12.0" mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol;假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol,(6.5-0.5x)+(2.0+x)="12.0" mol,x="7.0" mol,故x取值范围为3.5<x<7.0。②当x的取值不同时,反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol,两个反应的温度肯定不同,所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。
核心考点
试题【在一容积固定的反应容器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下: A、 B和C均为4.0mol, D为 6.5mol】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是( )
A.容器内压强增大 | B.原平衡不受影响 |
C.正反应速率增大 | D.NO浓度降低 |
A.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) |
B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) |
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) |
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A.正反应吸热,m+n>p+q |
B.正反应吸热,m+n<p+q |
C.正反应放热,m+n>p+q |
D.正反应放热,m+n<p+q |
A.n<q |
B.n>q |
C.X点,v正>v逆;Y点,v正<v逆 |
D.X点比Y点反应速率快 |
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①m+n>p ②A的转化率下降 ③平衡逆向移动 ④C的体积分数增加
A.① |
B.①④ |
C.②③ |
D.④ |
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