题目
题型:不详难度:来源:
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2,对于上述反应,
当温度升高时v1和v2的变化情况为:(Q1、Q2均为正值)( )
A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
答案
解析
核心考点
试题【设C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1,N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2,对于上述反应,当温度】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 | |
II | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2 mL | 30 | |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(2)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
(1)请填全表中的各空格;
(2)实验I中,NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐 标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。
A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大 |
B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大 |
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,反应速率增大 |
D.使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大反应速率 |
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