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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应:2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

(1)请填全表中的各空格;
(2)实验I中,NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐   标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。
答案


解析
验证温度对化学反应速率的影响规律时,要确保其他条件相同而只有温度不同的情况下比较。验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律时,要确保其他条件相同而只有催化剂的比表面积不同的情况下比较。
由于I与III的催化剂比表面积不同,所以,其他的量必须相同,即III中NO与CO的初始物质的量浓度分别为:1.20×10-3,5.80×10-3;又因为I与II的催化剂比表面积相同,即II中的温度为280℃,CO的初始浓度为5.80×10-3;所以,答案为:

在I与II中,只有催化剂的比表面积不同,达到平衡时I与II互为等效平衡,但由于II的催化剂比表面积更大,达平衡时时间更短;在I与III中,只有反应时的温度不同,对于反应2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0,升高温度,平衡将向逆反应方向移动,且速率更快,对于II与III来说,虽然III的温度更高,但II的催化剂比表面积更大,化学反应速率更快,综上所述,(2)的答案为:

核心考点
试题【(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应:2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大
B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,反应速率增大
D.使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大反应速率

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入大量SO3  D.降低体系温度
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下列说法正确的是
A.所有放热反应均是自发反应,也是熵增大的反应
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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下图表示反应。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是
A.B.
C.D.

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能增加反应物分子中活化分子百分数的是( )
A.升高温度B.扩大容积的体积C.增大压强D.增加浓度

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