题目
题型:不详难度:来源:
A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大 |
B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大 |
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,反应速率增大 |
D.使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大反应速率 |
答案
解析
本题主要考查:用有效碰撞理论解释化学反应速率改变的微观因素。学生解决问题时要理清:活化分子个数,活化分子百分数,活化能等概念。
A:错在没有理解压强作用的前提条件是对于有气体物质的化学反应。
B:错在没有理解:升高温度是提高了反应物分子的能量,活化能不变,活化分子个数增加,活化分子百分数相应增大。
C:错在没有理解:其它条件不变时,加入反应物,反应物分子总个数和活化分子个数按相同倍数增加,活化分子百分个数不变。
D:正确。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所有放热反应均是自发反应,也是熵增大的反应 |
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度 |
C.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 |
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
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A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
A.升高温度 | B.扩大容积的体积 | C.增大压强 | D.增加浓度 |
①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末
A.② | B.①② | C.①③④ | D.①②③④ |
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