下列关于催化剂的说法正确的是A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

答案

解析

考查催化剂对反应速率和平衡的影响。催化剂能够改变反应的活化能，因此能够同等程度的改变正逆反应速率，但不能影响平衡状态，所以正确的答案是C。

核心考点

试题【下列关于催化剂的说法正确的是A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有
                                      ；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                               ；
③实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄ 溶液起相似作用的是                 ；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                          。

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下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是

A．有些药物的标签上注明必须冷藏

B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用

C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应

D．劈碎的木材燃烧更旺

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合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N₂(g)+3H₂(g)

2 NH₃ (g) ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

C．若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

D．若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

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镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（）

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaOH

D．NaHCO₃

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（6分）对于反应2S0₂+0₂2SO₃(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成SO3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大氧气的浓度
④	使用催化剂
⑤	压缩体积
⑥	恒容下充人Ne

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