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题目
题型:不详难度:来源:
下列关于催化剂的说法正确的是
A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率
B.使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动
C.使用催化剂可以降低反应的活化能
D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

答案
C
解析
考查催化剂对反应速率和平衡的影响。催化剂能够改变反应的活化能,因此能够同等程度的改变正逆反应速率,但不能影响平衡状态,所以正确的答案是C。
核心考点
试题【下列关于催化剂的说法正确的是A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率B.使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.使】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大______________,原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________,原因是___________________。
(3)求2~3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有                                            
                                      
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                               
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO 溶液起相似作用的是                 
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                          
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下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是
A.有些药物的标签上注明必须冷藏
B.铵态氮肥与草木灰不能同时施用
C.在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
D.劈碎的木材燃烧更旺

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合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动
C.若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动
D.若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高

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镁粉与一定量某浓度的盐酸反应,但反应速度太快,为减慢反应速度,且不影响产生H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )
A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaOHD.NaHCO3

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(6分)对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
   编号
   改变的条件
   生成SO3的速率
   ①
   升高温度
 
   ②
   降低温度
 
   ③
 增大氧气的浓度
 
   ④
   使用催化剂
 
   ⑤
   压缩体积
 
   ⑥
 恒容下充人Ne
 

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