题目
题型:不详难度:来源:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一时间段的反应速率最小________________,原因是___________________。
(3)求2~3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有
;
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 ;
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
答案
(2) 4~5min(1分),浓度对反应速率影响占主导作用(1分)。
(3) 2~3min产生的V(H2)=" 232" mL -120mL="112" mL=0.112L
n(H2)= =0.005mol
H2SO4 ~ H2↑
1 1
n(H2SO4) 0.005mol
所以n(H2SO4) =0.005mol
因此硫酸的反应速率为="0.05" mol/(L•min)(2分)
(4)①Zn+Cu2+=Zn2++Cu(1分);Zn+2H+=Zn2++H2↑(1分)
② CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池加快了氢气产生的速率。(1分);
③ Ag2SO4(1分);
④加入一定量的 CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积(2分)。
解析
(2)4~5min内收集到的气体最少,所以反应速率最小。这是由于随着反应的进行,反应物
的浓度减小,此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响。
(3)略
(4)加入硫酸铜后,新可以置换出铜,从而构成铜锌原电池,锌作负极,加快反应速率。有
关离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu(、Zn+2H+=Zn2++H2↑。由于银的金属性也弱于锌的,所
以也能和锌构成原电池,因此与硫酸铜相似的是硫酸银。如果硫酸铜太多,则生成的单质Cu
会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积,从而降低反应速率。
核心考点
试题【(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有些药物的标签上注明必须冷藏 |
B.铵态氮肥与草木灰不能同时施用 |
C.在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应 |
D.劈碎的木材燃烧更旺 |
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡一定向正反应方向移动 |
B.正反应速率减小,逆反应速率减小,平衡一定向逆反应方向移动 |
C.若同时扩大容器的体积,则正逆反应速率一定都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.若温度降低至氨气液化,则平衡一定向正反应方向移动,氨气产率提高 |
A.Na2CO3 | B.CH3COONa | C.NaOH | D.NaHCO3 |
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | |
② | 降低温度 | |
③ | 增大氧气的浓度 | |
④ | 使用催化剂 | |
⑤ | 压缩体积 | |
⑥ | 恒容下充人Ne | |
两个实验所用的盐酸浓度相同,其中一个实验用是石灰石块,,另一实验用是石灰石粉末,则从图中可以看出:
①使用石灰石块的是 (填a或b,下同),反应速率较快的曲线是 ,由b图变为a的原因是
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的,则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等?(填“相等”或“不相等”)。
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