题目
题型:不详难度:来源:
组别 | 10%硫酸的体积(mL) | 温度/℃ | 其他物质 |
① | 2 mL | 20 | |
② | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
③ | 2 mL | 30 | |
④ | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(2)对比实验①和④,可以研究 对化学反应速率的影响,实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
Ⅱ.该小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4-+H+→ CO2↑+Mn2++H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。
(1)滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),请说明理由 。
(2)滴定时用 (填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121027-97278.png)
(3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为 。
答案
(2)硫酸的浓度或氢离子浓度(2分); 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 (2分)
Ⅱ.(1)否 ,KMnO4溶液呈紫色,达滴定终点紫色不再褪去。(2分)
(2)b (2分) (3)75% (3分)
解析
(2)对比实验①和④可知硫酸的浓度是不同的,所以可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化学反应速率的影响。由于实验①中硫酸的体积是2ml,所以为确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变,需要加入1ml水。
Ⅱ.(1)由于酸性KMnO4溶液呈紫色,达滴定终点紫色不再褪去,所以不需要另加指示剂。
(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶,所以应该用酸式滴定管。
(3)15.00 mL高锰酸钾的物质的量是0.2000mol/L×0.015L=0.003mol,得到电子是0.003mol×5=0.015mol,所以根据电子得失守恒可知,草酸钠的物质的量是0.015mol÷2=0.0075mol,质量是0.0075mol×134g/mol=1.005g,因此质量分数为1.005g÷1.34g×100%=75%。
核心考点
试题【(13分)Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题,选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增加活化分子百分数 | B.降低活化分子的能量 |
C.活化分子能量明显增加 | D.降低反应所需的能量 |
⑴夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象_________
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121018-90250.jpg)
⑴比较t2时刻,正逆反应速率大小V正____ V逆。(填“>”、“=”、“<”)
⑵若t2 =2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:________
⑶t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____(填增大、减小或不变)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121013-18745.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121014-11612.jpg)
序号 | 平衡移动的因素 | 平衡移动的方向 |
A | | |
B | | |
C | | |
D | | |
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④ D、②④
A.V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min) | B.V (H2) =" 0.6" mol/(L·min) |
C.V (N2) =" 0.3" mol/(L·min) | D.V (H2) =" 0.3" mol/(L·min) |
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