题目
题型:不详难度:来源:
⑴夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象_________
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
⑴比较t2时刻,正逆反应速率大小V正____ V逆。(填“>”、“=”、“<”)
⑵若t2 =2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:________
⑶t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____(填增大、减小或不变)
答案
Ⅱ.⑴ V正> V逆(2分)⑵0.25 mol·L-1·min-1(2分)⑶75%(2分)⑷ V逆 增大(2分)
解析
(1)夏天温度高,反应速率快,所以应该是温度。
(2)镁的活泼性强于锌的,反应速率快,所以应该是反应物本身性质。
(3)双氧水的分解反应中,二氧化锰其催化剂的作用。
Ⅱ.(1)根据图像可知,t2时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增加,所以反应向正反应方向移动,即正反应速率大于逆反应速率。
(2)在t2时刻M的物质的量是4mol,所以M的变化量是4mol-2mol=2mol,因此其反应速率是。
(3)t3时刻反应物N的物质的量是2mol,变化量是8mol-2mol=6mol,所以反应物的转化率为6÷8×100%=75%。
(4)升高温度反应速率都是增大的。
核心考点
试题【(11分)Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?⑴夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象_________ ⑵同浓度不同】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
序号 | 平衡移动的因素 | 平衡移动的方向 |
A | | |
B | | |
C | | |
D | | |
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④ D、②④
A.V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min) | B.V (H2) =" 0.6" mol/(L·min) |
C.V (N2) =" 0.3" mol/(L·min) | D.V (H2) =" 0.3" mol/(L·min) |
A 容器内压强不随时间的变化而变化 B 容器内A、B、C、D四者共存
C A、D的消耗速率相等 D D、C的生成速率相等
A.增加C(s)的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入氩气使体系压强增大 |
D.保持压强不变,充入氩气使容器体积增大 |
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