题目
题型:不详难度:来源:
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A.加压 | B.升温 |
C.增大水蒸气浓度 | D.增大碳的物质的量 |
答案
解析
试题分析:在t时刻V正、V逆都增大。V正增大的多,化学平衡向正反应方向移动。由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。A.加压 化学反应速率加快,但逆反应速率增大的多,化学平衡向逆反应方向移动。错误。B.升温 正反应、逆反应的化学反应速率加快。但升高温度,由于正反应速率增大的比逆反应速率增大的多,所以化学平衡向吸热反应方向移动及向正反应方向移动。正确。C.增大水蒸气浓度在这一瞬间,正反应速率突然增大,但逆反应速率不会变化。平衡正向移动。但与图不符。错误。 D.增大碳的物质的量由于碳但是固体。改变量的多少,化学反应速率不变,化学平衡液不移动。错误。
核心考点
试题【制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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催化剂(0.1g) | 活性炭 | FeCl3 | KI | MnO2颗粒状 | MnO2粉末状 |
前15s产生氧气的量(ml) | 5 | 11 | 7 | 8 | 11 |
前30s产生氧气的量(ml) | 8 | 16 | 11 | 11 | 21 |
前45s产生氧气的量(ml) | 11 | 20 | 15 | 18 | 35 |
前60s产生氧气的量(ml) | 15 | 24 | 20 | 26 | 49 |
(1)写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
(2)从上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由大到小的顺序是_____________________,
等质量的固体催化剂,颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
(3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用,但当往溶液中加入
盐酸,或给溶液加热时,就会失去催化能力,合理的解释是
(4)对于FeCl3的催化作用,有人认为是Fe3+起催化作用,有人认为是Cl-,请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________
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A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 |
B.恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大 |
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=![]() |
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A.a+b>c+d;正反应放热 |
B.a+b<c+d;正反应吸热 |
C.a+b<c+d;正反应放热 |
D.a+b>c+d;正反应吸热 |
A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度10℃ |
B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10℃ |
C.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度30℃ |
D.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度30℃ |
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