题目
题型:不详难度:来源:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A.使用催化剂可大大提高生产效率 |
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 |
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
答案
解析
试题分析:A、催化剂能降低反应活化能,加快化学反应速率,则在一定时间内提高了生产效率,正确;B、反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,错误;C、充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,正确;D、从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,正确。
核心考点
试题【据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 |
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。 |
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)该实验的目的是 。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是 ,实验现象为 。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是 (填字母)。
A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是 。
(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是 。
A.CH3COONa固体 | B.NaOH溶液 | C.(NH4)2 SO4粉末 | D.K2 SO4固体 |
A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸 | B.反应所需时间:醋酸>盐酸 |
C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸 | D.开始反应速率:盐酸>醋酸 |
(一)制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤②中加热所用仪器的名称是___________________;
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用下图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
④ | 1.2 g | 无其他物质 | |
⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g | |
(3)上述实验中的“待测数”据指_____________;
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)若要读取实验⑤中干燥管内收集的气体体积,应注意 ____________________
____________________________________________________;
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a._______________________________,
b.CuO的化学性质有没有改变
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