题目
题型：不详难度：来源：
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
| A．③﹥②﹥① | B．②﹥①﹥③ | C．①﹥②﹥③ | D．③﹥①﹥② |
答案
解析
试题分析：醋酸是弱电解质，溶于水显酸性，使溶液中的H+浓度增大，NaOH溶液中有H2O的电离，C2H5OH是非电解质，所以醋酸溶液与金属钠反应速率最快，C2H5OH与金属钠反应速率最慢。
核心考点
试题【下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液A．③﹥②﹥①B．②﹥①】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 | A．v1减小，v2增大 | B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．同时增大 |
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增大C，B的平衡转化率不变 |
| A．增大反应物的量 | B．增大压强 | C．升高温度 | D．使用催化剂 |
| A．增加N2的浓度能加快反应速率 |
| B．降低体系温度能加快反应速率 |
| C．使用催化剂不影响反应速率 |
| D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3 |
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