题目
题型:不详难度:来源:
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ | C.③⑦⑧ | D.③④⑥⑦⑧ |
答案
解析
试题分析:①加水,盐酸浓度降低,反应速率减慢,错误;②加KNO3溶液,由于溶液中有硝酸存在,则产生氢气的量减少,错误;③滴入几滴浓盐酸,使溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,铁的质量固定,所以产生氢气的量不变,正确;④加入铁粉,与盐酸的接触面积增大,反应速率加快,但铁的质量增加,氢气的量则增加,错误;⑤加NaCl溶液,与加水相同,反应速率减慢,错误;⑥加硫酸铜溶液,铁置换铜,与铜形成原电池,加快反应速率,但铁的质量减少,产生的氢气减少,错误;⑦升高温度,反应速率加快,氢气的量不变,正确;⑧盐酸浓度增大,氢离子物质的量不变,所以反应速率加快,氢气的量不变,正确,答案选C。
核心考点
试题【少量铁片与l00 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O ②加KNO3溶液 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.该反应的化学平衡常数表达式是![]() |
B.此时,B的平衡转化率是35% |
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 |
D.增大C,B的平衡转化率不变 |
A.增大反应物的量 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
A.增加N2的浓度能加快反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.使用催化剂不影响反应速率 |
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 |
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108111742-76862.jpg)
A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温
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