题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:足量的a、b两份锌粉中,分别加入少量且等量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,发生反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池,反应速率加快,反应用时少于b,锌粉足量,生成氢气的由硫酸的决定,硫酸等量,产生氢气的体积相同,结合图像知,选B。
核心考点
试题【向足量的a、b两份锌粉中,分别加入少量且等量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温
A.②④⑥ | B.①② | C.②③⑤ | D.②④⑤⑥ |
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 |
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 |
B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 |
C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 (计算出结果);欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 |
2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K= ,控制其他条件不变,增大压强,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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