题目
题型:不详难度:来源:
Sn(s)+Pb2+(aq)
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A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 |
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
答案
解析
试题分析:A、金属铅为固体,往平衡体系中加入金属铅,平衡不移动,c(Pb2+)不变,错误;B、往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体,生成物 Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)增大,错误;C、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,正反应为放热反应,ΔH<0,错误;D、由题给图像知,平衡时c(Pb2+)="0.10" mol·L—1,c(Sn2+)="0.22" mol·L—1,故该温度下反应的平衡常数k= c(Sn2+)/ c(Pb2+)=0.22mol·L—1/0.10 mol·L—1=2.2,正确。
核心考点
试题【25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 |
B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 |
C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)
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①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的
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A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 |
2N2(g)+6H2O(1)
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又知:H2O(1)=H2O(g)
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则2N2(g)+6H2O(g)
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A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 | B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 |
C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 | D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1 |
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A.加热 | B.不用铁片,改用铁粉 |
C.滴加少量的CuSO4溶液 | D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
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