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题目
题型:不详难度:来源:
在体积为2L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) 
魔方格
 CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______.魔方格
答案
因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积,所以K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
,由图可知,升高温度,甲醇的含量降低,平衡逆向移动,
则化学平衡常数减小,由图象可知,在500℃时,2min到达平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol?(L?min)-1,由速率之比等于化学计量数之比求出,
则v(H2)=2v(CH3OH)=2×0.05mol?(L?min)-1=0.1mol?(L?min)-1
故答案为:
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
;减小;0.1mol?(L?min)-1
核心考点
试题【在体积为2L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时,首先产生白色沉淀,然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀,这是因为发生了反应4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3对于该反应速率的描述正确的是(  )
A.在这一反应中,各物质的消耗速率相等
B.若反应中消耗4 mol H2O,则必定同时生成2 mol Fe(OH)3
C.v[Fe(OH)2]=2v(H2O)=4v(O2
D.反应中消耗1 mol O2,必定同时消耗2 mol H2O
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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应第______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为______.
(2)该反应的化学方程式为______.
(3)反应开始至2min,气体X的平均反应速率为______.魔方格
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在相同温度下,下列化学反应速率最慢的是(  )
A.10mL  0.1mol/L Na2S2O3+10mL   0.1mol/L H2SO4
B.5mL  0.1mol/L Na2S2O3+5mL   0.1mol/L H2SO4
C.5mL  0.1mol/L Na2S2O3+5mL   0.05mol/L H2SO4
D.10mL  0.05mol/L Na2S2O3+10mL   0.05mol/L H2SO4
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在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为(  )
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
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在mA+nB
魔方格
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数,现测得C每分钟增加aMol/L,B每分钟减小1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为(  )
A.2:3:2B.2:2:3C.1:3:2D.3:1:2
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