题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+2H2(g)
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CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______.
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答案
c(CH3OH) |
c(CO)c2(H2) |
则化学平衡常数减小,由图象可知,在500℃时,2min到达平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
| ||
2min |
则v(H2)=2v(CH3OH)=2×0.05mol?(L?min)-1=0.1mol?(L?min)-1;
故答案为:
c(CH3OH) |
c(CO)c2(H2) |
核心考点
试题【在体积为2L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在这一反应中,各物质的消耗速率相等 |
B.若反应中消耗4 mol H2O,则必定同时生成2 mol Fe(OH)3 |
C.v[Fe(OH)2]=2v(H2O)=4v(O2) |
D.反应中消耗1 mol O2,必定同时消耗2 mol H2O |
(1)该反应第______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为______.
(2)该反应的化学方程式为______.
(3)反应开始至2min,气体X的平均反应速率为______.
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A.10mL 0.1mol/L Na2S2O3+10mL 0.1mol/L H2SO4 |
B.5mL 0.1mol/L Na2S2O3+5mL 0.1mol/L H2SO4 |
C.5mL 0.1mol/L Na2S2O3+5mL 0.05mol/L H2SO4 |
D.10mL 0.05mol/L Na2S2O3+10mL 0.05mol/L H2SO4 |
A.2A+3B=2C | B.A+3B=2C | C.3A+B=2C | D.A+B=C |
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pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数,现测得C每分钟增加aMol/L,B每分钟减小1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为( )
A.2:3:2 | B.2:2:3 | C.1:3:2 | D.3:1:2 |
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