题目
题型：不详难度：来源：
B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 时间 实验序号 | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）v=
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，故答案为：1.0；催化剂； （3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1，故答案为：＞；＞； （4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应． 故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应． | ||||||||
| 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析： （1）．该反应的化学方程式为______． （2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______． （3）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号） A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．  | ||||||||
| 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ） ①V（N2）=0.6mol/（L•min） ②V（NH3）=1.8mol/（L•min） ③V（H2）=1.2mol/（L•min） ④V（H2）=0.045mol/（L•s）
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（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）  4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为______、5min时，N2O5占混合气体体积分数是______．阅读资料，回答（2）、（3）小题锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4（1mol/L） 在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（ ） |
在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═2C（g），开始时加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末时测得C的物质的量是3mol． | （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为v（A）=______； （2）2min末时，B的浓度为c（B）=______． 最新试题
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