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题目
题型:不详难度:来源:
某化学反应2A(g) 
魔方格
  B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
答案
核心考点
试题【某化学反应2A(g)   B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
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         时间
实验序号
1102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
(1)v=
△C
△t
=
(0.80-0.67)mol/L
(20-10)min
=0.013mol/(L.min),故答案为 0.013;
(2)根据实验1、2数据分析,温度相同,达平衡后A的物质的量浓度相同,且B、D起始浓度为0,所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ;温度相同,达平衡后A的物质的量浓度相同,但达平衡时2组的时间较短,所以只能是加入催化剂,故答案为:1.0;催化剂;
(3)实验1、3比较,温度相同,10min-20min时,实验3的浓度减少量都大于实验1的,所以实验3的反应速率大于实验1的,即v3>v1;根据相同条件下,浓度对化学反应速率的影响判断,实验3的起始浓度大于实验1的,即c3>1.0mol•L-1,故答案为:>;>;
(4)实验4与实验1比,温度升高,达平衡时A的平衡浓度减小;温度升高,化学平衡向吸热方向移动,所以正反应是吸热反应.
故答案为:吸热;比较实验4与实验1,可看出升高温度,A的平衡浓度减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应.
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示.由图中数据分析:
(1).该反应的化学方程式为______.
(2).反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为______.
(3).下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______(填序号)
A.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化.魔方格
下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是(  )
①V(N2)=0.6mol/(L•min)   ②V(NH3)=1.8mol/(L•min)
③V(H2)=1.2mol/(L•min)   ④V(H2)=0.045mol/(L•s)
A.①②B.①③C.③④D.②④
(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 
魔方格
4NO2(g)+O2(g).反应5min后,测得N2O5转化了20%,则:υ(NO2)为______、5min时,N2O5占混合气体体积分数是______.阅读资料,回答(2)、(3)小题锌铜原电池用画图的方式(如图)表示很不方便,常常采用电池图式表达式,如Zn|ZnSO4(1mol/L)
题型:CuSO4(1mol/L)|Cu   上式中,发生氧化反应的负极写在左边,发生还原反应的正极写在右边.用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面,用双实垂线“难度:| 查看答案
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/(L•s),则6S末N0的浓度为(  )
A.1.2 mol•L-1B.大于1.2 mol•L-1
C.小于1.2 mol•L-1D.不能确定
在一定条件下,在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)═2C(g),开始时加入4mol A、6mol B、2mol C,在2min末时测得C的物质的量是3mol.
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=______;
(2)2min末时,B的浓度为c(B)=______.