题目
题型:不详难度:来源:
时间 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 | |||||
0min | 1 | 3 | 0 | |||||
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 | |||||
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 | |||||
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 | |||||
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 | |||||
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 | |||||
(1)在前2min内,各物质的浓度的变化量之比(1-0.8):(3-2.6):(0.4-0)=1:2:2,即,方程式的系数分别为:1、2、2; (2)A物质的化学反应速率v(A)=
(3)①在第0~2min内,A的浓度减小了0.2mol/l,在2~4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l,化学反应速率加快了,可以是使用催化剂或升高温度,故答案为:使用催化剂或升高温度; ②第6min 到第8min,作为反应物,浓度应该是减小的趋势,但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l,所以可知一定是加入了B物质,故答案为:增加B的浓度; ③第8min到第9min时间段内,C作为生成物,它的浓度应是增大的趋势,但是数据表明,其浓度减小了,一定是减少了C的浓度,故答案为:减小C的浓度. (4)根据热化学方程式,设:反应的焓变值为X A(g)+2B(g) 2C(g)△H=-XkJ/mol 1mol XkJ (1mol/l-0.4mol/l)×2L 235.92kJ 则有:
解得:X=-196.6 kJ•mol-1 故答案为:-196.6 kJ•mol-1. | ||||||||
密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: |