题目
题型:不详难度:来源:
(1)0min-4min内生成O2的平均速率v(O2)=______mol/(L•min)
(2)整个过程中,各物质的浓度与时间关系如图所示,则该温度下的平衡常数
K=______
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______,此时的平衡常数与(2)小题比较______(填“大于”、“小于”或“等于”)
A | B | C | D | |||||
SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol | ||||
SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol | ||||
O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol | ||||
(1)根据反应速率之比等于化学计量数之比,则有v(O2)=2v(SO3)=2×
(2)k=
(3)A、因反应为可逆反应,2molSO2不可能完全转化为SO3,所以相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度小于0.05mol/L; B、相当于在原来的基础上加入1.5mollSO2,抑制平衡向这反应方向移动,所以相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05mol/L; C、只存在反应物,平等向生成SO2的方向进行,达到平衡时,三氧化硫浓度小于0.05mol/L; D、6molSO2和5molO2相当于6molSO3和2molO2,相当于在原来的基础上缩小体积,平衡向生成SO3的方向移动,则达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05mol/L; 因反应在相同温度下进行,则平衡常数相同, 故答案为:BD,等于; (4)①因反应前后气体的计量数之和不相等,则体系内压强不再改变说明达到平衡状态; ②,因容器的体积不变,气体的总质量不变,则无论是否达到平衡状态,容器内气体的密度都不改变,不能用来判断是否达到平衡状态; ③反应前后气体的质量不变,如达到平衡状态,则混合气体的平均分子量不再改变,说明达到平衡状态; ④达到平衡时,正逆反应速率相等,V正(SO3)=2V逆(O2),说明达到平衡状态; ⑤因初始物质的物质的量没有明确,则n(SO3):n(O2):n(SO2)=2:1:2,不能作为判断是否达到平衡状态的依据, 故答案为:①③④. | ||||||||
下列四种溶液,分别与足量的锌反应,其中反应速率最快的是( )
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在2七℃时,向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气.在此之后,又经过9min,铁粉完全溶解.则 (1)在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1. (2)在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1. | ||||||||
在一个容积为0.5L的密闭容器中,将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃,发生反应:CO(g)+H2O(g) ![]() CO2(g)+H2(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得H2的浓度为3mol•L-1,求: (1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率. (2)达平衡时H2O的转化率. (3)已知:在一定温度下,该反应达平衡时,各物质的平衡浓度之间存在以下关系: K=
且当温度不变时K为常数,K不随反应物、生成物浓度的改变而改变.求: ①在800℃下,该反应的K=______;②在800℃下,当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时,H2浓度是多少. | ||||||||
(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)![]() 2C(g) 起始浓度(mol/L):1.5 1.0 0 2s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4 则①a=______,b______. ②2S内B的反应速率=______. (2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求 ③有______个电子通过了电线?(NA=6.02×1023) ④此时溶液中H+的物质的量浓度为______(不考虑溶液体积变化). (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是______(用含m的代数式表示) | ||||||||
某温度下,在2L密闭容器(恒容)中进行反应 2A(g)+B(s)=C(g)+2D(g),开始充入A 1mol,B 3mol,2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍.2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为( )
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