题目
题型:不详难度:来源:
(1)在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1.
(2)在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1.
答案
n |
V |
| ||
V |
| ||
0.1L |
1.12L |
22.4L/mol |
&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; &n个sp; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应前的浓度:4&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 0
变化浓度:1&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 0.5
2min末浓度:3&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 0.5
6min末浓度:2&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 1
2~6min变化浓度:1&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp;&n个sp; 0.5
在前2min&n个sp;内用FeCl2表示的平均反应速率v=
△c |
多 |
0.5mol/L |
2min |
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率v=
△c |
多 |
1mol/L |
4min |
核心考点
试题【在2七℃时,向100mL含氯化氢19.6g的盐酸溶液里放入七.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+H2(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得H2的浓度为3mol•L-1,求:
(1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率.
(2)达平衡时H2O的转化率.
(3)已知:在一定温度下,该反应达平衡时,各物质的平衡浓度之间存在以下关系:
K=
c(CO2)• c(H2) |
c(CO)•c(H2O) |
且当温度不变时K为常数,K不随反应物、生成物浓度的改变而改变.求:
①在800℃下,该反应的K=______;②在800℃下,当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时,H2浓度是多少.
2C(g)
起始浓度(mol/L):1.5 1.0 0
2s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4
则①a=______,b______.
②2S内B的反应速率=______.
(2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求
③有______个电子通过了电线?(NA=6.02×1023)
④此时溶液中H+的物质的量浓度为______(不考虑溶液体积变化).
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是______(用含m的代数式表示)
A.0.1mol.L-1.s-1,0.4mol |
B.0.2mol.L-1.s-1,0.4mol |
C.0.2mol.L-1.s-1,0.6mol |
D.0.4mol.L-1.s-1,0.12mol |