题目
题型：不详难度：来源：
| A．20mLmol/LHCl溶液 | B．30mLmol/HCl溶液 |
| C．10mLmol/CH3COOH溶液 | D．10mLmol/LH2SO4溶液 |
答案
B、30mL2mol/HCl溶液中c（H+）=2mol/L；
C、10mL4mol/CH3COOH溶液中c（H+）远小于4mol/L；
D、10mL2mol/LH2SO4溶液中c（H+）=4mol/L；
H+浓度越大反应速率越快，故D最快，
故选D．
核心考点
试题【下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（ ）A．20mLmol/LHCl溶液B．30mLmol/HCl溶液C．10mLmol/CH3COOH溶】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1．
（2）在后9min内用HCl表示的平均反应速率是______mol•L-1•min-1．
CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol•L-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H2O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=
| c(CO2)• c(H2) |
| c(CO)•c(H2O) |
且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=______；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少．
2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）
| A．0.1mol．L-1．s-1，0.4mol |
| B．0.2mol．L-1．s-1，0.4mol |
| C．0.2mol．L-1．s-1，0.6mol |
| D．0.4mol．L-1．s-1，0.12mol |