题目
题型：崇明县二模难度：来源：
2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | ||||
| n（ N2O4 ）（mol） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e | ||||
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.20 | 1.20 | ||||
| （1）根据表中数据可得各时间时反应物和生成物的物质的量， N2O4（无色）  2NO2 0s时：0.80mol 0 20s时：a 0.48mol 40s时：0.40mol b 80s时：0.20mol 1.20mol 则a=0.80mol-0.24mol=0.56mol；b=0.80mol， 则20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
故答案为：0.004mol/（L•S）；75%； （2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故答案为：放热； （3）反应的平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则为K=
故答案为：K=
（4）升高温度反应速率增大，平衡右移，平衡时N2O4的物质的量较8℃0时少，故答案为：图象如图所示．  | ||||||||||
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
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在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
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在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
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| 氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等． （1）对反应N2O4（g）  2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是______ A．A，C两点的反应速率：A＞C B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： |
