题目
题型:不详难度:来源:
A.V(A)=3.0mol•L-1•min-1 | B.V(B)=0.2mol•L-1•S-1 |
C.V(C)=4.8mol•L-1•min-1 | D.V(D)=1.0mol•L-1•S-1 |
答案
A、V(A)=3.0mol•L-1•min-1=,则v(D)=2V(A)=6.0mol•L-1•min-1,
B、V(B)=0.2mol•L-1•S-1,则v(D)=4v(B)=0.8mol•L-1•S-1=4.8mol•L-1•min-1,
C、V(C)=4.8mol•L-1•min-1=,则v(D)=
4 |
3 |
4 |
3 |
D、V(D)=1.0mol•L-1•S-1=6.0mol•L-1•min-1.
所以C反应最快.
故选:C.
核心考点
试题【在2A+B═3C+4D反应中,下面表示的反应速率最快的是( )A.V(A)=3.0mol•L-1•min-1B.V(B)=0.2mol•L-1•S-1C.V(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)-1 |
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1 |
C.此2min内的反应速率,用B表示是0.6 mol•(L•min)-1 |
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的 |
A.0.01mol•L-1•min-1 | B.0.2mol•L-1•s-1 |
C.0.1mol•L-1•min-1 | D.0.4mol•L-1•s-1 |
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2NH3(g)△H<0.下列判断不正确的是( )
A.30s内,H2的浓度改变了0.30mol/L,则平均反应速率υ(N2)=0.01mol/(L•s) |
B.当气体总压不随时间改变时,表明该反应达到平衡状态 |
C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间 |
D.降温可提高N2的转化率 |
A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒 |
B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
C.在平衡时体系内含N2O40.25摩 |
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率 |
A.用Z表示的化学反应速率为1.2mol•L-1•min-1 |
B.若再充入1molZ,重新达平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态 |
C.达平衡后,实际放出的热量为bkJ,则b=a |
D.若使容器体积变为1L,Z的物质的量不会增大 |
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