题目
题型:不详难度:来源:
2SO2+O22SO3 反应2min后,测得O2的物质的量为0.8mol,则加热
(1)2min内,SO2的物质的量减少了_________ SO3的物质的量增加了____________
(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)="______________ "
(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)=" __________ "
(4)2min时SO2的转化率是____________
答案
解析
核心考点
试题【(8分)向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,进行可逆反应:催化剂2SO2+O22SO3 反应2min后,测得O2的物质的量为0.8mol,】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法,例如H2O2在MnO2作用下分解,请写出该反应的化学方程式:_____________________________。
(2)经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如下实验,请将他们的实验方案补充完整:
实验目的:_________________________________-
实验试剂:5%H2O2溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LCuSO4溶液
实验仪器:试管、胶头滴管
实验步骤:取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液,分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
问题与讨论:有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理,你认为他的理由是____________________________________________________。
(3)影响化学反应速率的因素除催化剂外,还有______________(答出一种即可),并举一例生产、生活实例加以说明:__________________________。
A.2min | B.3min | C.6min | D.9min |
A.开始时的反应速率:V(锌粒)>V(锌粉) |
B.溶液温度升高的快慢:T(锌粒)>T(锌粉) |
C.最后放出H2的总量:n(锌粒)>n(锌粉) |
D.达平衡时正逆反应的速率相等 |
A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI |
B.上述两个反应中,反应速率较快的是② |
C.时钟反应的快慢由反应②决定 |
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关 |
A.③>①>② | B.③>②>① |
C.①>②>③ | D.②>①>③ |
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