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题目
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100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应,在一定条件下为了减慢反应速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加(    )
A.Na2SO4溶液B.Na2CO3固体C.NaNO3溶液D.CH3COONa固体

答案
AD
解析
Na2SO4溶液、NaNO3溶液加入相当于加水,都可以减慢速率。Na2CO3固体与硫酸反应,影响氢气的总量,B错误。CH3COONa固体加入把强酸变成了弱酸,减慢了速率,又不影响生成H2的总量。AD正确。
核心考点
试题【100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应,在一定条件下为了减慢反应速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加(    )A.Na2SO4溶液B.Na2CO3】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一个容积为500毫升的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定温度和一定压强下发生如下反应:2H2(g )+CO(g) CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率;
(2)达到平衡时CO的转化率;
(3)该温度下的K
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反应 A+B → C 的反应速率方程式为:v =" k" c (A) c (B), v为反应速
率, k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时,反应速率在数值上
等于速率常数。下列说法正确的是(     )
A.只增大c (A)时,v也增大         B.只增大c (A)时,v值不变    
C.只升高温度时,k值不变         D.只升高温度时,k值变小
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g),若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是(  )
A.①③B.①④C.②③D.③④

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某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是
①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜
A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥

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在3 L容积不变的容器中,发生 N2 + 3H2 ="=" 2NH3的反应。现通入10mol H2和10 mol N2 , 用H2表示的反应速率为0.3mol/(L·s) ,则10 s末容器中N2的物质的量是                                                                            
A.7molB.5molC.4molD.1mol

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