题目
题型:不详难度:来源:
(1)当收集到10mL H2时,哪个实验所耗时间较长?为什么?
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(2)活塞外移的情况是_______________。
A.均匀外移 | B.先快后慢 | C.先慢后快 | D.先慢后快然后又逐渐减慢 |
答案
(2)D (1分) 此反应是放热反应,温度升高,反应速度加快;随反应的进行,H+浓度不断减小,反应速度减慢。(1分)
解析
(2)因为反应是放热反应,随温度的升高,反应速率逐渐加快。但随反应的进行,氢离子的浓度会逐渐降低,因此反应速率会再慢慢的降低。
核心考点
试题【(4分)两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸,比较二者收集10ml H2时所用的时间。(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.降低温度 | B.升高温度 | C.使用催化剂 | D.增加反应物浓度 |
A.化学方程式中=2 |
B.t2时N 的v正 = v逆. |
C.从t1到t2时刻 M的平均反应速率mol/(L.min) |
D.t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立 |
B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 |
C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小 |
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO |
A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒 |
B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 |
C.在平衡体系内含N2O40.25摩 |
D.平衡时, N2O4的转化率为40% |
A.v(A) =0.75mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s)
C.v(C)=1.0mol/(L·s) D.v (D) =0.8mol/(L·s)
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