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题目
题型:不详难度:来源:
在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是
A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒
B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C.在平衡体系内含N2O40.25摩
D.平衡时, N2O4的转化率为40%

答案
B
解析
反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,则此时NO2的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比,因此N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒,B不正确。2s时NO2的物质的量是0.1mol,消耗N2O4是0.05mol,所以此时体系内压强为开始时压强,B正确。设平衡时生成NO2是xmol,则消耗N2O4是X/2mol,因此有,解得x=0.6,所以选项CD都是错误的。
核心考点
试题【在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应2A(g)+3B(g )=2C(g )+D(g )在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应速率v最大的是:
A.v(A) =0.75mol/(L·s)                         B.v(B)=0.6mol/(L·s)
C.v(C)=1.0mol/(L·s)                        D.v (D) =0.8mol/(L·s)
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在10L的容器中进行如下反应:N2 + 3H2 = 2NH3,3s后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为(    )
A.0.003mol•(L•s)-1B.0.045 mol•(L•s)-1
C.0.006 mol•(L•s)-1D.0.009 mol•(L•s)-1

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在N2+3H22NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是  (      )
A.0.08 mol/(L·s)B.0.8 mol/(L·s)C.1.6mol/(L·s)D.2.4 mol/(L·s)

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可逆反应 2A (气) + 3B (气)  2C (气) + D(气),在四种不同条件下反应速率最快的是
A.VA = 0.5mol/(L·min)B.VB = 0.6mol/(L·min)
C.VC = 0.35mol/(L·min)D.VD = 0.4mol/(L·min)

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将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s)
B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C.2 s后物质A的转化率为70%
D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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