在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在373K时，把0.5摩N₂O₄气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N₂O₄0.25摩

D．平衡时， N₂O₄的转化率为40%

答案

解析

反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，则此时NO₂的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比，因此N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒，B不正确。2s时NO₂的物质的量是0.1mol，消耗N₂O₄是0.05mol，所以此时体系内压强为开始时压强

，B正确。设平衡时生成NO₂是xmol，则消耗N₂O₄是X/2mol，因此有

，解得x＝0.6，所以选项CD都是错误的。

核心考点

试题【在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应2A₍g₎＋3B₍g₎＝2C₍g₎＋D₍g₎在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：
A．v_(A)＝0.75mol/(L·s) B．v_(B)＝0.6mol/(L·s)
C．v_(C)＝1.0mol/(L·s) D．v_(D)＝0.8mol/(L·s)

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在10L的容器中进行如下反应：N₂ + 3H₂ = 2NH₃,3s后，NH₃的物质的量增加0.12mol，用H₂浓度的变化表示3s内的平均反应速率为（）

A．0.003mol•(L•s)^-1	B．0.045 mol•(L•s)^-1
C．0.006 mol•(L•s)^-1	D．0.009 mol•(L•s)^-1

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在N₂＋3H₂

2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是 ( )

A．0.08 mol/(L·s)

B．0.8 mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4 mol/(L·s)

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可逆反应 2A (气) + 3B (气)

2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是

A．V_A= 0.5mol/(L·min)	B．V_B= 0.6mol/(L·min)
C．V_C= 0.35mol/(L·min)	D．V_D= 0.4mol/(L·min)

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将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s)

B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．2 s后物质A的转化率为70%

D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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