题目
题型:不详难度:来源:
A.0.01mol/L | B.0.017mol/L | C.0.05mol/L | D.0.50mol/L |
答案
n(OH-)=3cV-2cV=cV,
c(OH-)=
n |
V |
cV |
5V |
c |
5 |
c=0.05mol/L,
故选C.
核心考点
试题【室温下,将浓度相同,体积比为3:2的NaOH和HCl溶液混合,所得混合液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )A.0.01mol/LB.0.017mol/LC】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸起始浓度为0.1mol•L-1 |
B.NaOH溶液浓度为0.08mol•L-1 |
C.滴入碱量为20mL时,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显橙色 |
D.滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol |
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(1)常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液pH=______.
(2)某温度时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=______.该温度______25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(3)常温下,设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则
c1 |
c2 |
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计).
若所得混合溶液呈中性,则a:b=______.
若所得混合溶液pH=12,则a:b=______.
A.V(酸)=102V(碱) | B.V(碱)=102V(酸) | C.V(酸)=2V(碱) | D.V(碱)=2V(酸) |
A.在A、B间任意一点:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.在B点:c(K+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5 |
C.在C点:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) |
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>2c(K+) |
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A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3 |
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 |
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
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