题目
题型:不详难度:来源:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则反应的驻H<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
答案
解析
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【考点定位】化学反应速率与化学平衡
核心考点
试题【温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+ O3(g)==IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)
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③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)
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总反应的化学方程式为______,其反应△H=______。
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq)
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(3)为探究Fe2+对氧化I-反应的影响(反应体系如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。
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编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
第1组 | O3+ I- | 5.2 | 11.0 |
第2组 | O3+ I-+ Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是_______。
③第2组实验进行18s后,I3-下降。导致下降的直接原因有(双选)______。
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加
(4)据图14,计算3~18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
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A.图①表示T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时,若起始时X为1.20mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率为80% |
B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 |
C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g) △H<0,使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108074609-97992.png)
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)![]() |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)![]() |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.据图④,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7 |
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.反应N2(g)+3H2(g)![]() |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)![]() |
A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能 |
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
C.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动 |
D.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大 |
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