题目
题型:不详难度:来源:
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A.图①表示T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时,若起始时X为1.20mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率为80% |
B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 |
C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g) △H<0,使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各图与表述不一致的是A.图①表示T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时,若起始时X为1.20mol,Y为1.00】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)![]() |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)![]() |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.据图④,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7 |
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.反应N2(g)+3H2(g)![]() |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)![]() |
A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能 |
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
C.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动 |
D.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大 |
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A.反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1 |
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0 |
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
D.T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125 |
(1)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉,消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸(填“浓”或“稀”),相应的离子方程式是_____________.
(2) 800
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②该条件下,2NO(g)+O2(g)
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③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此时v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO2,平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移
动。达新平衡时,NO2的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在强碱性条件下加入铝粉除去(反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出)。请写出该反应的离子方程式________
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