题目
题型:不详难度:来源:
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
答案
解析
试题分析:根据反应速率之比等于化学计量数之比,可将各种物质转化成A,以此可比较反应速率大小。A、v(A)="0.5" mol•L-1•min-1;B、物质B是固体不能表示反应速率;C、v(A)=1/2v(D)="0.2" mol•L-1•min-1;D、v(A)=1/2v(C)="0.05" mol•L-1•s-1=3 mol•L-1•min-1;则反应速率最大的为D,故选D。
核心考点
试题【对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率,其中反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是 ( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)如图所示,表示SO3变化曲线的是_____,用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=__;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(SO3)=2v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
A B C D
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有: (写出一条即可)。
(2)加入MgO的作用是 ;滤渣的主要成分为 。
(3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶;② ;③____;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:。
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-): ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(保留一位小数) 。
A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
B.反应速率:va<vb; |
C.温度:T2>T1 |
D.当=69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1, |
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