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题目
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已知N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m)与总物质的量(n)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是(    )
A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
B.反应速率:va<vb
C.温度:T2>T1
D.当=69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1,

答案
B
解析

试题分析:反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0的正反应是吸热反应,在压强不变时,升高温度,平衡正向移动,气体的物质的量增大,平衡体系的总质量(m)与总物质的量(n)之比减小。因此温度: T1 > T2。C 错误。化学平衡常数只与温度有关,而与压强无关。由于a、c在温度T2线上,b在温度T1线上。升高温度化学平衡正向移动,化学平衡常数增大,所以K(a)=" K(c)" < K(b)。A错误。由于b点的温度比a点高,压强比a点大,升高温度,化学反应速率加快;增大压强,化学反应速率加快,故化学反应速率va<vb。B正确。D.若n(NO2):n(N2O4)=2:1,则m:n=(46×2g+92g)÷3mol=61.33g/mol<69g/mol。错误。
核心考点
试题【已知N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列说法正确的是 (  )
      
A.左上图说明正反应为吸热反应
B.反应达平衡后,增大压强气体密度将减小
C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
c(NH3)( mol·L-1)
c(O2)( mol·L-1)
c(NO)( mol·L-1)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列说法错误的是
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量
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下列各示意图与对应的表述正确的是
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸,产生沉淀的质量变化
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   
(2)氨气、空气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”),负极的电极反应式为          
(3)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

①由上表数据可知该反应为放热反应,理由是          
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是   (填字母序号);
a.增大压强    b.使用合适的催化剂
c.升高温度    d.及时分离出产物中的NH3
③400oC时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时,此时刻该反应的v(N2)   v(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)①25oC时,将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      
②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
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(15分)已知2A(g)+B(g)2C(g),H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。
⑴比较a     b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1     T2(填“>”、“=”或“<”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度     (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系     (用代数式表示)。
⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是     
A. 4 mol A和2 mol B                   B. 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C. 4 mol A和4 mol B                   D. 6 mol A和4 mol B
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是     
A. 及时分离出C气体                B. 适当升高温度
C. 增大B的浓度                    D. 选择高效催化剂
⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d     b(填“>”、“=”或“<”),理由是_               
⑹ 在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量     (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。
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