题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)如图所示,表示SO3变化曲线的是_____,用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=__;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(SO3)=2v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
答案
解析
试题分析:(1)根据表中数据可知,反应进行到3s时SO2的物质的量不再发生变化,即SO2不能完全转化为三氧化硫,因此该反应是可逆反应。第5s时消耗三氧化硫的物质的量是0.020mol-0.007mol=0.013mol,所以此时SO2的转化率为 ×100%=65%。
(2)三氧化硫是生成物,平衡时生成三氧化硫的物质的量是0.013mol,其浓度为0.013mol÷2L=0.0065mol/L,所以根据图像可知,表示SO3变化曲线的是b。0 s~2 s内消耗SO2的物质的量是0.020mol-0.008mol=0.012mol,则根据方程式可知消耗氧气的物质的量是0.006mol,其浓度为0.003mol/L,则用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=0.003mol/L÷2s=0.0015 mol·L-1·s-1。
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,则a.v(SO3)=2v(O2)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比,但不能确定反应速率的方向,不能说明达到平衡状态,a不正确;b.混合气体中SO2的体积分数保持不变能说明达到平衡状态,b正确;c.v逆(SO2)=2v正(O2) 符合反应速率之比是相应的化学计量数之比,且反应速率的方向相反,能说明达到平衡状态,c正确;d.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态,d不正确,答案选bc。
核心考点
试题【(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(SO2)(m】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有: (写出一条即可)。
(2)加入MgO的作用是 ;滤渣的主要成分为 。
(3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶;② ;③____;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:。
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-): ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(保留一位小数) 。
A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
B.反应速率:va<vb; |
C.温度:T2>T1 |
D.当=69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1, |
A.左上图说明正反应为吸热反应 |
B.反应达平衡后,增大压强气体密度将减小 |
C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化 |
时间/浓度 | c(NH3)( mol·L-1) | c(O2)( mol·L-1) | c(NO)( mol·L-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量
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