题目
题型:不详难度:来源:
其中最早出现明显浑浊的是
A.25 .20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液,25 mL蒸馏水 |
B.0 .30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液,15 mL蒸馏水 |
C.25 .10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸馏水 |
D.0 .10 mL 2mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸馏水 |
答案
解析
试题分析:最先看到浑浊意味着反应速率最快,温度越高,反应物浓度越大,反应速率越快。比较4种情况,A、C的温度较高,再比较二者中的Na2S2O3溶液的浓度,加水后A中的Na2S2O3溶液的浓度较大,所以反应速率最快的是A,答案选A。
核心考点
试题【把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水,分别加入4个盛有20 mL 2 mol硫酸的烧杯中,此时,Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应:其中最早出现明显】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1 |
B.达平衡时压强变为原来的7/6 |
C.此温度下该反应的平衡常数为0.005 |
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7% |
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题:
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:ΔH3= 。
(2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 。
(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
①ΔH3 0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是
。
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
图1 图2
(4)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有
。
(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 。
A.NH4Cl | B.Na2CO3 | C.HOCH2CH2OH | D.HOCH2CH2NH2 |
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
27.反应后物质的总能量增大,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________(选填编号)。
a.容器中气体压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(CO)
29.若容器容积为2L,反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L∙S);若再增加固态碳的量,则正反应的速率 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B.v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1 |
C.v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 | D.v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1 |
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。试求:
(1)B的平均反应速率为 。
(2)x的值为 。
(3)5 min后,A、B的物质的量之比为 。
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