题目
题型:不详难度:来源:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。试求:
(1)B的平均反应速率为 。
(2)x的值为 。
(3)5 min后,A、B的物质的量之比为 。
答案
(1)0.05mol/(L·min)
(2)2
(3)3:5
解析
试题分析:(1)5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,则D的反应速率是0.5mol/L/5min="0.1" mol/(L·min),C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,所以x:2=1:1,所以x=2,B的平均反应速率是D反应速率的1/2,即0.1 mol/(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min);
(2)根据以上分析x=2;
(3)5min后,消耗B的物质的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol,消耗A的物质的量是1.5mol,剩余A的物质的量是3mol-1.5mol=1.5mol,B剩余的物质的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol,则5 min后,A、B的物质的量之比为1.5:2.5=3:5
核心考点
试题【(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5 |
C.14min时,改变的反应条是降低了温度 |
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 |
(1)右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化, 写出该反应的热化学方程式 。
(2)已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据:
时间(h) 物质的量(mol) | | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下,反应:N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = (保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡移动的方向是 (填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。
A.10 min时,改变的外界条件可能是温度 |
B.0~5 min内,V(H2)=0.1 mol·L-·min— |
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)肯定减小 |
D.10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大 |
当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
达到平衡时,SO2的转化率是90%
A.升高温度,同时加压 |
B.压强不变,降低温度 |
C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体 |
D.温度、压强不变,充入一些A2(g) |
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