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题目
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下列说法正确的是(  )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.中和反应需吸收热量
C.H2-→H+H的变化放出能量
D.鼓入大量空气(远远过量)以加快反应速率,放出更多热量
答案
A、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成,断裂旧键需要吸收能量而形成新键则放出能量,二者能量差即为反应热,故A正确;
B、中和反应放出能量,故B错误;
C、断键需要吸收能量,故C错误;
D、鼓入大量空气(远远过量)虽加快反应速率,但会带走更多热量,故放出热量少,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列说法正确的是(  )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.中和反应需吸收热量C.H2-→H+H的变化放出能量D.鼓入大量空气(远远过量)以加快反应速率,放】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知常温常压下,0.5molCH4在O2中完全燃烧,放出445.16kJ的热量,写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式:______.
(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是:______.
(3)右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:______.魔方格
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在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示.请认真观察图,然后回答问题.
(1)图中反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)对于同一反应,图中虚线( II)与实线( I)相比,改变的条件是______,对反应热是否有影响?______,原因是______.
(3)已知 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
请写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式______.魔方格
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反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如图所示.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.下列相关说法正确的是(  )
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.催化剂降低了该反应的活化能
D.该反应的焓变△H=-510kJ.mo1-1
魔方格
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下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ).这一数据的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差.回答下列问题:
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化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151432366298436
根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是(  )
A.S的燃烧热为297.23KJ/mol
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
D.形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量