下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差．回答下列问题：

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436
（1）因化学键越强，破坏物质中的化学键所吸收的能量也大，化合物也就越稳定，由表可知：在HCl、HBr、HI中，破坏1molHCl的化学键所吸收的能量最大，为432kJ，故答案为：HCl． （2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864 kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量．故答案为：Cl2； （3）反应Br2+H2=2HBr中，断开1molBr-Br键和H-H键需吸收能量：193kJ+436 kJ=629 kJ，而形成2molHBr放出的能量为2×366 kJ=732 kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反应中放出732kJ-629kJ=103kJ的热量，故答案为：103．
根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　） A．S的燃烧热为297.23KJ/mol B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题： （1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ （3）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）放出的热量为 kJ． （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成． 该电池的正极式为： ．若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 ． （5）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20，则该电池的负极反应式为： ．
下列有关说法错误的是（　　） A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（　　） A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．生成物的总能量与反应物的总能量不同
下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量