题目
题型:不详难度:来源:
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.是熵减小的反应 | D.熵增效应大于热效应 |
答案
解析
核心考点
试题【25℃、101kPa下,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是)A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式: 。
(2)已知: CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
N2(g)+ O2(g) =" " 2 NO(g) △H = +180 kJ/mol
则反应2 NO(g)+2 CO(g)N2(g) + 2 CO2(g) △H = kJ/mol。
(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
② 试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2,再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3,与原平衡相比,N2的物质的量浓度 (填增大、不变或减小,下同),NH3的体积分数 。
A.此反应为放热反应 |
B.断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量 |
C.石墨比金刚石稳定 |
D.此反应为物理变化 |
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
(注:某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
B.C(石墨,s)===C(金刚石,s);ΔH>0,所以金刚石比石墨稳定 |
C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol,当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽并放出xkJ的热量,则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH=(0.5y-2.5x)kJ/mol |
D.己知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g);ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
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