题目
题型:不详难度:来源:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
答案
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解析
核心考点
试题【盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(注:某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
B.C(石墨,s)===C(金刚石,s);ΔH>0,所以金刚石比石墨稳定 |
C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol,当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽并放出xkJ的热量,则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH=(0.5y-2.5x)kJ/mol |
D.己知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g);ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
A.O2和O2互为同位素,性质相似 |
B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO、HCO、Fe2+可以大量共存 |
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和***菌消毒,两者的作用原理相同 |
D.硝酸铵溶于水是一个吸热过程,但常温下却能自发进行,说明ΔS>0 |
⑵(4分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:CO(g)+
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H2(g)+
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请回答下列问题:
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ⊿H1= —285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ⊿H2= —241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g) ⊿H3= —110.5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H4= —393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小
(2)上述反应中属于放热的是
(3)H2的燃烧热为 ,C的燃烧热为
(4)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为
(5)CO的燃烧热为 ,其热化学方程式为
(6)分别燃烧1mol C,H2,CO;充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1,Q2,Q3
试比较Q1,Q2,Q3的大小
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