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题目
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(6分)按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________            ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
答案
(6分)按要求写热化学方程式:⑴1/2  H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2  Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H= ―57.3kJ/mol⑵C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-16QkJ·mol1
解析

⑴在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热
1/2  H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2  Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H= ―57.3kJ/mol
⑵25 gCaCO3白色沉淀是0.25molCO2,丁烷是0.25molCO2/4,1molC4H10放出的热量是16QkJ,
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-16QkJ·mol1
核心考点
试题【(6分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2:化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3:化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
根据以上资料回答下列问题:

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
__________________(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO
反应的热化学方程式:
___________________________________________

(3) 下表是部分化学键的键能数据:


已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图Ⅲ所示,则上表中
X=_______________________________
(4)图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳:非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)
之间的关系:_____________________________________
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下列现象或反应的原理解释正确的是
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一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是                                                                                          (   )
A.CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-" 867kJ·mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的反应热为△H3
则△H3>△H1
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H="+57.4" kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H= _57.4 kJ·mol-1

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己知:NH3?H2O (aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4 kJ/molB.-45.2kJ/mol
C.+69.4 kJ/molD.+45.2 kJ/mol

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