题目
题型:不详难度:来源:
A.-69.4 kJ/mol | B.-45.2kJ/mol |
C.+69.4 kJ/mol | D.+45.2 kJ/mol |
答案
解析
① NH3·H2O+H+=NH4++H2O △H= —12.1kJ/mol
② H++OH-=H2O △H= —57.3kJ/mol
①-②得到:NH3·H2O=NH4++OH- △H= +45.2kJ/mol
故答案为D
核心考点
试题【己知:NH3?H2O (aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H1
H2O(1)=H2O(g) △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H3
则⊿
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A .⊿
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C. ⊿
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温度/°C | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
(2)根据-4,合成氨的热化学方程式是 。
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(3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应
N2+3H2
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(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)
a.及时分离出NH3 b.升高温度
c.增大压强 d.使用催化剂
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反应过程中能量变化如图所示;下列说法正确的是
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A.由图可知,该反应的正反应是吸热反应 |
B.升高温度可以提高NH3的转化率 |
C.反应体系中加入催化剂可增加反应热 |
D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成 |
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T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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回答下列问题:
(1)该反应正向为ΔH 0;若该反应符合下图所示的关系,则在图中,Y轴是指 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108062530-42909.gif)
(4)若在一密闭容器中,将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡时CO的转化率 。
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol,反应物总能量小于生成物总能量 |
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E2=E1 |
C.101KPa时,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol,若生成气态水,△H小于-517.6 KJ/mol |
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
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