题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ/mol
试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气
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答案
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解析
核心考点
试题【(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以NO2作】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol |
B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol |
C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol |
D.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol |
(1)反应A(g)+B(g)
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(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为 ,在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2
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(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧
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当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g)
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①该反应能否自发进行与__________有关;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母,下同)。
a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
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实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为 __________(填“吸”或“放”)热反应
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
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a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2
A.发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量 |
B.物质发生化学变化一定伴随着能量变化,且能量形式只表现为热量变化 |
C.把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,所以石墨不如金刚石稳定 |
D.原子结合成分子的过程一定释放出能量 |
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(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)利用该装置测得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
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①研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
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②由题干及图形可知,V1/V2= : 时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH
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