题目
题型:不详难度:来源:
(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)利用该装置测得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)某研究小组将装置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题:
①研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知,V1/V2= : 时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
答案
解析
核心考点
举一反三
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8 kJ· mol-1 |
C.吸热反应都需加热才能完成 |
D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示物质的分子数或原子数 |
A.其他条件不变,升高温度有利于的生成 |
B.反应对应的反应热 |
C.反应生成的热化学方程式为: |
D.其他条件不变,对于分解生成的反应,增大压强,的转化率减小,平衡常数K减小 |
A.2SO2+ O22SO3;△H=-196.6kJ/mol |
B.N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H= +67.7kJ/mol |
C.C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);△H=" +393.5kJ/mol" |
D.H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑;△H= +285.8kJ/mol |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH="+1.9KJ/mol" ,可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,即金刚石比石墨稳定 |
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol |
D.在稀溶液中:H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l);ΔH="-57.3KJ/mol" ,若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ |
已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答:
⑴图中A点表示_________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:__ __,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3 mol SO3(g),放出的总热量为___ _。
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