题目
题型：不详难度：来源：
| A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
| B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2 |
| C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol |
| D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ |
答案
解析
正确答案：B
A、不正确，水不是液态；B正确；C、不正确，本题给的是气态水；D、不正确，1molCO2形成4mol共用电子对，放出的热量为628kJ
核心考点
试题【已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/m】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： 。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。
①c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 。
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为
。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。
a． CuO b. Cu(OH)2 c．CuC03 d．Cu2(OH)2C03
| 化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
| 键能kJ·mol-1 | X | 498、8 | 176 |
A、423、3 B、460 C、920 D、1165、2
(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
| A．Q1>Q2 | B．Q1＝Q 2 | C．Q1<Q2 | D．无法确定 |
| A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol | B．|ΔH2|＜|ΔH1| |
| C．|ΔH2|＞|ΔH1| | D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
2H2↑＋O2↑。下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 | A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①②③④ |
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