题目
题型:不详难度:来源:
A.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol![]() |
B.2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H= +571.6 kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol |
D.H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.55.6kJ/mol | B.444.8kJ/mol | C.889.6kJ/mol | D.-889.6kJ/mol |
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CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l)
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现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(( )
A.2∶3 | B.1∶3 | C.1∶1 | D.1∶4 |
A.热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1” |
B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量 |
C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热 |
D.专指化学反应过程中放出的热量 |
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