题目
题型:不详难度:来源:
A.55.6kJ/mol | B.444.8kJ/mol | C.889.6kJ/mol | D.-889.6kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为 ( )A.55.6kJ/molB】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
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CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l)
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现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(( )
A.2∶3 | B.1∶3 | C.1∶1 | D.1∶4 |
A.热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1” |
B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量 |
C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热 |
D.专指化学反应过程中放出的热量 |
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②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是( )
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A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol |
B.该反应为吸热反应 |
C.该反应为放热反应 |
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ/mol |
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为: 。
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a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。
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A.△E1是该反应的活化能 |
B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 |
C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol |
D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 |
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