题目
题型:不详难度:来源:
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 |
C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 |
D.吸热反应在常温下不能发生 |
答案
解析
举例:氢气需点燃才能与氧气反应,故B错误;
氯化铵与氢氧化钡的反应为常温下的吸热反应,故D错误;
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应是吸热反应 |
B.断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量 |
C.断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量 |
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 |
A.化学反应除了生成新物质外,一定伴随着能量变化 |
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
C.焓变的符号是△H,单位是kJ/mol,反应热的单位是kJ |
D.化学反应的实质是旧键断裂和新键生成 |
的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强;⑤Al与稀盐酸反应是放热反应;⑥
Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应;⑦CaCO3受热分解是吸热反应; ⑧
CaO与水的反应是放热反应;⑨放热反应在常温下一定很容易发生,其中正确的组合( )
A.①②⑤⑥⑦⑩ | B.①③⑤⑦⑧ |
C.①④⑤⑦⑧⑨ | D.①③⑤⑥⑦⑧⑨ |
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢: Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼,反应速率越快。 |
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______;应该测定的实验数据是____________________________。
(3)在使用铁与稀硫酸反应制氢气时,实验室里选择粗铁比纯铁效果更好,原因是: 。
A.上图所示的是一个放热反应 | B.只有活化分子才能发生有效碰撞 |
C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量 | D.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |
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