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题目
题型:不详难度:来源:
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢:
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼,反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______;应该测定的实验数据是____________________________。

(3)在使用铁与稀硫酸反应制氢气时,实验室里选择粗铁比纯铁效果更好,原因是:                                                                     
答案
(1)反应物本身的性质对反应速率的关系;(3分)    温度相同;(2分)
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸;(2分)
测定一定时间产生气体的体积(或者测定一定体积的气体所需时间);(2分)
(3)粗铁中含有杂质,铁,杂质和稀硫酸形成原电池,加快反应速率(3分,答到形成原电池即给分)
解析
比较金属性强弱可以用金属与酸反应的剧烈程度及置换出氢气的难易程度来比较。因为影响反应速率的外界因素很多,所以在比较金属和酸的剧烈程度及置换氢气的难易程度时,需要控制外界条件相同,因为硫酸的浓度是相同的,所以还应让溶液的温度相同。根据乙同学所用实验装置图可得出,该同学是想利用金属在相同的时间内置换出氢气的多少来比较其金属性强弱的,实验需要测量定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。因为在常温下铁和浓硫酸发生钝化,所以不能选择浓硫酸。粗铁中含有杂质,在溶液中可以构成原电池加快反应速率。
核心考点
试题【影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.上图所示的是一个放热反应B.只有活化分子才能发生有效碰撞
C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

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(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H="–99" kJ/mol。请回答下列问题:

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?                 
(2)写出图中由A生成C的热化学反应方程式                               
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H=      
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ·mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则:(   )
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法比较

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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H + H =" H—H"
B.H—Cl =" H" + Cl
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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(12分)在一只小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是___    ____。
(2)写出有关反应的化学方程式: ____                                  ___ ,
该反应属_______反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有__     _____ 、___     ____且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是____           ___ 。
(4)通过___     _现象,说明该反应为_______热反应,这是由于反应物的总能量__ ___ _
生成物的总能量(填“高”或“低”)
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